Περιεχόμενο

• Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ ισχυρών ηλεκτρολυτών και ασθενών ηλεκτρολυτών
• Συγκριτικό διάγραμμα
• Τι είναι ο ισχυρός ηλεκτρολύτης;
• Τι είναι ο ασθενής ηλεκτρολύτης;
• Βασικές διαφορές

Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλελυμένη ουσία που έχει τα χαρακτηριστικά του να ιονίζεται πλήρως ή μερικώς με ένα διάλυμα. Από την άλλη πλευρά, ένας ασθενής ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλυτή ουσία που έχει τα χαρακτηριστικά της μερικής διάλυσης σε ένα διάλυμα και που συνήθως περιέχει περίπου το 1-10% της ανάμιξης.

Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ ισχυρών ηλεκτρολυτών και ασθενών ηλεκτρολυτών

• Συγκριτικό διάγραμμα
• Τι είναι ο ισχυρός ηλεκτρολύτης;
• Τι είναι ο ασθενής ηλεκτρολύτης;
• Βασικές διαφορές
• Εξήγηση βίντεο

Συγκριτικό διάγραμμα

Τι είναι ο ισχυρός ηλεκτρολύτης;

Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλελυμένη ουσία που έχει τα χαρακτηριστικά του να ιονίζεται πλήρως ή μερικώς με ένα διάλυμα. Αυτή η διαδικασία διάστασης λαμβάνει χώρα επειδή τα ιόντα είναι καλά αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος στο διάλυμα και συνεπώς βοηθούν στην ταχεία επεξεργασία. Μια συγκεντρωμένη διάταξη αυτού του στερεού ηλεκτρολύτη έχει χαμηλότερο βάρος ατμών από εκείνο καθαρού νερού σε παρόμοια θερμοκρασία. Τα στερεά οξέα, οι στερεές βάσεις και τα ιοντικά άλατα διαλυτών που δεν είναι ασθενή οξέα ή ασθενείς βάσεις είναι στερεοί ηλεκτρολύτες. Μια ουσία της οποίας το υδατικό διάλυμα ή η υγρή κατάσταση αποσυντέθηκε σε σωματίδια με διέλευση ισχύος είναι γνωστά ως ηλεκτρολύτες. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες ιονίζονται στο νερό. Υπονοεί το 100% των διαλυμένων συνθετικών διαλυμάτων σε κατιόντα και ανιόντα. Όντως, αυτό δεν σημαίνει ότι το συνθετικό αποσυντίθεται εντελώς στο νερό! Για παράδειγμα, μερικά είδη είναι λίγο διαλυτά στο νερό, αλλά είναι σταθεροί ηλεκτρολύτες. Αυτό σημαίνει ότι δεν αποσυντίθεται ιδιαίτερα, αλλά όλοι οι διαλύτες διαλύονται σε σωματίδια. Μια απεικόνιση είναι η βάση υγιούς υδροξειδίου του στροντίου, Sr (OH) 2. Έχει χαμηλή φερεγγυότητα στο νερό, ωστόσο, χωρίζεται εντελώς σε σωματίδια Sr2 + και ΟΗ-. Ενώ ένα φλιτζάνι υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) σε νερό θα περιέχει σωματίδια Na + και OH- σε νερό, ωστόσο δεν υπάρχει πραγματικό NaOH, ένα βάζο υδατικού υδροξειδίου του στροντίου θα περιέχει σωματίδια Sr2 + και ΟΗ, Sr (ΟΗ) 2 και νερό. Για παράδειγμα, όταν βάζετε ένα εύθραυστο διαβρωτικό ή βάση στη διάταξη έχουν ομοίως 100% πυροβολισμό διαχωρισμού στη ρύθμιση.

Τι είναι ο ασθενής ηλεκτρολύτης;

Ένας ασθενής ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλελυμένη ουσία η οποία έχει τα χαρακτηριστικά της μερικής διάλυσης σε ένα διάλυμα και που συνήθως περιέχει περίπου το 1-10% της ανάμιξης. Η διαδικασία διαχωρισμού δεν λαμβάνει χώρα σε ταχύτητες, επειδή τα ιόντα εδώ έχουν καλύτερη αγωγιμότητα, αλλά δεν είναι κατάλληλοι ηλεκτρολύτες. Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες θα είναι ηλεκτρολύτες που δεν διαχωρίζονται πλήρως σε σωματίδια σε διάταξη και απλώς ιονίζονται σε διάταξη (περίπου 1-10%). Σκεφτείτε έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη ως μια ουσία που είναι πολύ αποφασισμένη. Στο σημείο που προστέθηκε σε μια απάντηση, υπάρχει ένα στιγμιότυπο 1-10% που είτε θα σπάσει τελείως χωριστά στα σωματίδια του είτε θα παραμείνει επιζητούμενος στους τρόπους του και όχι ξεχωριστό. Όταν διασπάται, είναι εκείνα τα σωματίδια που μπορούν να προσθέσουν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό φορτίο στη διάταξη. Δεδομένου του οικογενειακού δέντρου των ηλεκτρολυτών, υπάρχουν δύο μεγάλα είδη αδύναμων ηλεκτρολυτών: Αδύνατα οξέα και βάσεις. Αυτές οι ουσίες που ονομάζονται αδύναμοι ηλεκτρολύτες δίνουν τη συγκρίσιμη συμπεριφορά τους στη διάταξη. Για παράδειγμα, όταν βάζετε ένα εύθραυστο διαβρωτικό ή βάση στη διάταξη, ομοίως έχουν ένα διαχωρισμό 1-10% στη διαρρύθμιση. Αυτή η εγγύτητα στο διαχωρισμό της μέσης διαδρομής είναι το πράγμα που ομαδοποιεί μια εβδομάδα καταστρεπτική ή βάση ως ένα είδος αδύναμου ηλεκτρολύτη. Για την αγωγιμότητα, όταν η ισχύς έχει περάσει από μια απάντηση, ας υποθέσουμε ότι το νερό, τα σωματίδια από έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη θα μεταφέρουν αυτό το φορτίο, ενθαρρύνοντας μια ηλεκτρική ορμή. Είναι ζωτικής σημασίας η κατανόηση της σχέσης μεταξύ της ποιότητας της αγωγιμότητας και της σύγκλισης των αδύναμων σωματιδίων ηλεκτρολυτών στη διάταξη.

Βασικές διαφορές

1. Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλελυμένη ουσία που έχει τα χαρακτηριστικά του να ιονίζεται πλήρως ή μερικώς με ένα διάλυμα. Από την άλλη πλευρά, ένας ασθενής ηλεκτρολύτης καθίσταται γνωστός ως διαλυτή ουσία που έχει τα χαρακτηριστικά της μερικής διάλυσης σε ένα διάλυμα και που συνήθως περιέχει περίπου το 1-10% της ανάμιξης.
2. Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες θα είναι ηλεκτρολύτες που δεν διαχωρίζονται σε σωματίδια σε διάταξη και απλώς ιονίζονται σε διάταξη (περίπου 1-10%). Από την άλλη πλευρά, ισχυροί ηλεκτρολύτες θα είναι ηλεκτρολύτες που χωρίζονται τελείως σε σωματίδια σε διάταξη και απλώς ιονίζονται κυρίως σε διάταξη (περίπου 100%).
3. Για τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες, η διαδικασία διάστασης λαμβάνει χώρα επειδή τα ιόντα είναι καλά αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος στο διάλυμα και συνεπώς βοηθούν στην ταχεία επεξεργασία. Από την άλλη πλευρά, η διαδικασία διάστασης δεν λαμβάνει χώρα σε ταχύτητες, επειδή τα ιόντα εδώ έχουν καλύτερη αγωγιμότητα, αλλά δεν είναι κατάλληλοι ηλεκτρολύτες για αδύναμους ηλεκτρολύτες.
4. Η διαδικασία αγωγιμότητας για έναν ισχυρό ηλεκτρολύτη αυξάνει τον ρυθμό όταν συμβαίνει η αραίωση, αλλά η αύξηση παραμένει μικρή. Από την άλλη πλευρά, η διαδικασία της κατάστασης για έναν ασθενή ηλεκτρολύτη αυξάνεται με γρήγορο ρυθμό κατά τη διάρκεια της φθοράς, ιδιαίτερα κοντά στην άπειρη κατάσταση.