Περιεχόμενο

• Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και ατομικού αριθμού
• Τι είναι η Ατομική Μάζα;
• Τι είναι ο ατομικός αριθμός;
• Βασικές διαφορές

Οι ατομικές μάζες και οι ατομικές αριθμοί είναι οι δύο όροι που χρησιμοποιούνται ευρέως στις έννοιες της χημείας και της φυσικής. Για να κατανοήσουμε τις βασικές έννοιες της επιστήμης, οι δύο αυτοί όροι έχουν τη σημαντική σημασία. Τις περισσότερες φορές αυτοί οι δύο όροι προκαλούν σύγχυση στους ανθρώπους, αλλάζουν και τους δύο αυτούς όρους. Ωστόσο, είναι ακριβώς πολύ μοναδικά μεταξύ τους, αν και οι δύο αυτοί όροι έχουν κάποιες ομοιότητες, αλλά είναι διαφορετικοί μεταξύ τους. Οι ιδιότητες και τα χαρακτηριστικά των διαφόρων υλικών, ουσιών και στοιχείων δεν μπορούν να γίνουν κατανοητά με την κατανόηση των εννοιών αυτών των όρων. Χρησιμοποιείται ατομικός αριθμός για να προσδιοριστεί σαφώς το είδος του στοιχείου ένα υλικό ή ίσως η ουσία. Ορίζεται και περιγράφεται ως ο αριθμός των πρωτονίων που περιέχονται στον πυρήνα ενός στοιχείου. Πηγή, ενώ, αφετέρου, η ατομική μάζα είναι σίγουρα ο αριθμός που σχετίζεται τόσο με τα πρωτόνια όσο και με τα νετρόνια που περιέχονται στον συγκεκριμένο πυρήνα που σχετίζεται με το στοιχείο. Τα ηλεκτρόνια πραγματικά δεν ζυγίζουν σημαντικά, επομένως, η ατομική μάζα προσδιορίζεται στην πραγματικότητα με την προσθήκη της ποσότητας που σχετίζεται με τα πρωτόνια στα νετρόνια. Επιπλέον, είναι γνωστό ως το ατομικό βάρος.

Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και ατομικού αριθμού

• Τι είναι η Ατομική Μάζα;
• Τι είναι ο ατομικός αριθμός;
• Βασικές διαφορές
• Εξήγηση βίντεο

Τι είναι η Ατομική Μάζα;

Ο αριθμός μαζών ή ο γνωστός αριθμός ατομικής μάζας σημειώνεται με (Α) συνήθως γραμμένο στην πάνω πλευρά του στοιχείου, αναφέρεται επίσης ως ατομικός αριθμός μάζας ή ίσως αριθμός νουκλεονίου, είναι σίγουρα η τελική ποσότητα που περιλαμβάνει πρωτόνια και νετρόνια (τα οποία συλλογικά αναφέρονται ως νουκλεόνια) μέσα σε έναν ατομικό πυρήνα. Αποφασίζει τη συγκεκριμένη ατομική μάζα των ατόμων. Λόγω του γεγονότος ότι πρωτόνια και επίσης τα νετρόνια και τα δύο είναι βαρυόνια, ο συγκεκριμένος αριθμός μάζας Α είναι παρόμοιος μαζί με τον αριθμό βαρυονίου Β από τον συγκεκριμένο πυρήνα ολόκληρου του ατόμου ή ακόμη και ιόντος. Ο αριθμός μάζας είναι τελείως διαφορετικός για κάθε ξεχωριστό ισότοπο του συστατικού χημικής ουσίας. Αυτό δεν είναι απλά το ίδιο με τον ατομικό αριθμό (Z). Ο αριθμός μάζας εμφανίζεται μερικές φορές ακολουθώντας το όνομα του στοιχείου ή ίσως ως ένα δείκτη στα αριστερά του συμβόλου του στοιχείου. Για παράδειγμα, το πιο χαρακτηριστικό ισότοπο που περιλαμβάνει άνθρακα είναι σίγουρα άνθρακας-12 ή 12C, το οποίο περιλαμβάνει 6 πρωτόνια καθώς και 6 νετρόνια. Το πλήρες σήμα ισότοπου θα έχει επίσης οπωσδήποτε τον ατομικό αριθμό. Ο αριθμός μάζας δεν πρέπει να συγχέεται με έναν άλλο παρόμοιο όρο που σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου.

Τι είναι ο ατομικός αριθμός;

Ο ατομικός αριθμός υποδηλώνεται με το "Z". Όταν πρόκειται για τη χημεία και τη φυσική, τυπικά ο ατομικός αριθμός που σχετίζεται με ένα χημικό στοιχείο (επίσης αναφερόμενος ως ο αριθμός πρωτονίων) είναι σίγουρα ο αριθμός των πρωτονίων που βρίσκονται τελείως στον πυρήνα που σχετίζεται με ένα άτομο αυτού του στοιχείου και γι ' παρόμοια με τον αριθμό φόρτισης του συγκεκριμένου πυρήνα. Στην πραγματικότητα συμβολίζεται παραδοσιακά μέσω της εικόνας Ζ. Ο ατομικός αριθμός καθορίζει αποκλειστικά ένα χημικό στοιχείο. Μέσα σε ένα αφόρτιστο άτομο, ο συγκεκριμένος ατομικός αριθμός είναι επίσης συγκρίσιμος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Ο ατομικός αριθμός, Z, πρέπει να σταματήσει να αναγνωρίζεται λανθασμένα ως ο αριθμός μάζας, Α, ο οποίος είναι ο αριθμός των νουκλεονίων, Η ποσότητα των νετρονίων, αναγνωρίζεται ως ο αριθμός νετρονίων που σχετίζεται με το άτομο. Επομένως, A = Z + N (όλα αυτά τα ποσά θα είναι πάντα ακέραιοι αριθμοί). Επειδή τα πρωτόνια και τα νετρόνια έχουν περίπου την ίδια μάζα (καθώς και η μάζα των ηλεκτρονίων είναι σίγουρα αμελητέα για πολλούς σκοπούς) και επίσης το πρόβλημα μάζας που συνδέει νουκλεόνιο είναι συνήθως μικρότερο σε σύγκριση με τη συγκεκριμένη μάζα νουκλεονίου, το άτομο, όποτε αυτό υποδεικνύεται μέσα σε μονάδες μίας ατομικής μάζας Άτομα με τον ίδιο ακριβώς ατομικό αριθμό Ζ όσο διακριτοί αριθμοί νετρονίων Ν και συνεπώς διακριτές ατομικές μάζες ταξινομούνται ως ισότοπα.

Βασικές διαφορές

1. Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύεται από το "Z" ενώ η ατομική μάζα αντιπροσωπεύεται από το "A".
2. Η ατομική μάζα δεν καθορίζει τον τύπο του στοιχείου, ενώ ο ατομικός αριθμός ορίζει τον τύπο του στοιχείου.
3. Η ατομική μάζα χρησιμοποιείται για να δείξει διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου, ενώ δεν ισχύει για ατομικό αριθμό.
4. Η ατομική μάζα μετράται στη μονάδα ατομικής μάζας (amu) ενώ ο ατομικός αριθμός είναι απλά ένας αριθμός.
5. Ένας αριθμός ηλεκτρονίων είναι πάντα ίσος με τον ατομικό αριθμό αλλά όχι ίσο με τον αριθμό μάζας.
6. Εάν ο ατομικός αριθμός είναι υψηλός, υποδεικνύει ότι η ατομική μάζα θα είναι επίσης υψηλή.