Περιεχόμενο

• Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης
• Συγκριτικό διάγραμμα
• Τι είναι τα οξέα;
• Τι είναι οι βάσεις;
• Βασικές διαφορές
• συμπέρασμα

Η διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης μπορεί να αναφερθεί ότι τα οξέα είναι οι διαβρωτικές ουσίες που έχουν την ικανότητα να δίνουν ένα πρωτόνιο και να δέχονται ένα ηλεκτρόνιο από μια άλλη ουσία ενώ οι βάσεις είναι οι διαβρωτικές ουσίες που έχουν την ικανότητα να δέχονται ένα πρωτόνιο και να δίνουν ένα ηλεκτρόνιο άλλες ουσίες.

Τα οξέα και οι βάσεις είναι και οι δύο τύποι διαβρωτικών ουσιών. Τα οξέα είναι ένας τύπος ιοντικών ενώσεων που διαχωρίζονται σε νερό και δίνουν ένα ιόν υδρογόνου (Η +). Οι βάσεις είναι επίσης ένας τύπος ιοντικών ενώσεων. Επίσης διασπώνται στο νερό και δηλώνουν το ιόν υδροξυλίου (ΟΗ-). Σημαίνει ότι τα οξέα είναι οι ενώσεις όταν διαλύονται σε νερό, παράγουν ένα διάλυμα που έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μεγαλύτερα από το καθαρό νερό. Αντίθετα, οι βάσεις είναι οι ενώσεις όταν διαλύονται σε νερό παράγουν ένα διάλυμα που έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μικρότερη από το καθαρό νερό.

Σε κλίμακα pH, τα οξέα έχουν το pH μεταξύ 0 και λιγότερο από 7 ενώ οι βάσεις έχουν το pH μεγαλύτερο από 7 έως 14. Τα οξέα μπορούν να εμφανιστούν σε οποιαδήποτε από τις φυσικές καταστάσεις, δηλαδή στερεά ή υγρά ή αέρια ανάλογα με τη θερμοκρασία, την πίεση και άλλα φυσικά συνθήκες. Οι βάσεις βρίσκονται κυρίως στην στερεά μορφή εκτός από την αμμωνία που εμφανίζεται στην αέρια κατάσταση. Τα οξέα αισθάνονται κολλώδη ενώ οι βάσεις έχουν ολισθηρή συνέπεια επειδή αντιδρούν με τα έλαια των χεριών μας. Η γεύση των οξέων αισθάνεται ξινή ενώ αυτή των βάσεων αισθάνεται πικρή. Το οξύ αντιδρά με μέταλλα. Τα οξέα παράγουν αέριο υδρογόνο μετά την αντίδραση ενώ οι βάσεις αντιδρούν με έλαια και λίπη. Η αντοχή των οξέων εξαρτάται από τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου, τόσο ισχυρότερη είναι τα οξέα. Η αντοχή των βάσεων εξαρτάται από τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξυλίου. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδροξυλίου, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.

Τα οξέα είναι θετικά φορτισμένα λόγω της παρουσίας θετικά φορτισμένων ιόντων υδρογόνου, ενώ οι βάσεις έχουν αρνητικό φορτίο επάνω τους λόγω της παρουσίας ιόντων ΟΗ εντός αυτών. Τα οξέα δεν παρουσιάζουν αλλαγή χρώματος με φαινολοφθαλεΐνη ενώ οι βάσεις το κάνουν ροζ.Ο χημικός τύπος οξέων αρχίζει με Η, (υδρογόνο) για παράδειγμα HCL (υδροχλωρικό οξύ), H2SO4 (θειικό οξύ). Αλλά αυτός ο κανόνας δεν ακολουθείται από οξικό οξύ (CH3COOH), ο οποίος χημικός τύπος δεν αρχίζει με Η. Ο χημικός τύπος των βάσεων τελειώνει στο ΟΗ. Για παράδειγμα υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Τα οξέα και οι βάσεις δείχνουν επίσης μια αντίδραση με το χτύπημα. Τα οξέα αλλάζουν το μπλε χτύπημα χαρτιού στο κόκκινο, ενώ οι βάσεις αλλάζουν το κόκκινο χαρτί λακκούβας σε μπλε χρώμα. Τόσο τα οξέα όσο και οι βάσεις μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό λόγω της διάστασης των ελεύθερων ιόντων μεταξύ τους.

Τα οξέα χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό σκουριασμένων μετάλλων, στην παραγωγή λιπασμάτων, ως πρόσθετα σε τρόφιμα και ποτά, ως ηλεκτρολύτες σε μπαταρίες και σε επεξεργασία ορυκτών. Χρησιμοποιούνται επίσης ως συντηρητικά, όπως ανθρακούχα ποτά, στη βιομηχανία δερμάτων και δημιουργούν σόδες και γεύσεις σε τρόφιμα κλπ.

Οι βάσεις έχουν την ικανότητα να αφαιρούν λεκέδες, επομένως χρησιμοποιούνται σε πλυντήρια πιάτων, απορρυπαντικά, καθαριστικά πλυντηρίων και καθαριστικά φούρνων. Χρησιμοποιούνται επίσης σε φάρμακα για στομάχι, δηλαδή αντιόξινα, σε αποσμητικά μασχάλης και για εξουδετέρωση οξέων.

Περιεχόμενο: Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

• Συγκριτικό διάγραμμα
• Τι είναι τα οξέα;
• Τι είναι οι βάσεις;
• Βασικές διαφορές
• συμπέρασμα

Συγκριτικό διάγραμμα

Τι είναι τα οξέα;

Η λέξη «οξύ» προέρχεται από τη λατινική λέξη «acere» που σημαίνει ξινό. Ένα οξύ είναι μια ιοντική και διαβρωτική ουσία που έχει την ικανότητα να δώσει ένα ιόν υδρογόνου, να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων ή να δώσει ένα πρωτόνιο. Η ισχύς ενός οξέος μετράται με τη συγκέντρωση των ιόντων Η +. Μια διαβρωτική ουσία είναι αυτή που βλάπτει ή καταστρέφει άλλες ουσίες που έρχονται σε επαφή με αυτήν. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ. Η οξύτητα μετράται σε κλίμακα pH. Κυμαίνεται από 0 έως λιγότερο από 7. Οι ουσίες που έχουν το pH μικρότερο είναι πιο όξινο και αντίστροφα.

Ιονικές ενώσεις είναι εκείνες οι ενώσεις που φορτίζονται είτε θετικές είτε αρνητικές. Τα οξέα είναι θετικά φορτισμένα λόγω ιόντων υδρογόνου.

Ισχυρά οξέα είναι εκείνα τα οποία εντελώς αποσυντίθενται στο νερό, π.χ. HCL, HNO3 και H2S04. Τα εβδομαδιαία οξέα είναι εκείνα τα οποία δεν διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, π.χ. Οξικό οξύ (CH3COOH).

Γενετικά σημαντικά υλικά, δηλ. DNA (δεσοξυριβονουκλεϊνικό οξύ) και RNA (ριβονουκλεϊκό οξύ) είναι επίσης οξέα. Η ζωή δεν είναι δυνατή χωρίς αυτούς. Το ξίδι είναι ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο οικιακό οξύ.

Τι είναι οι βάσεις;

Οι βάσεις είναι ιοντικές και διαβρωτικές ουσίες που έχουν την ικανότητα να δέχονται ιόντα υδρογόνου, να δώσουν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων ή να δέχονται ένα πρωτόνιο από οποιαδήποτε άλλη ουσία. Η αντοχή των βάσεων μετράται με τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων OH, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση. Οι βάσεις κυμαίνονται από μεγαλύτερες από 7 έως 14 σε κλίμακα pH. Το υψηλό pH υποδεικνύει τη μεγαλύτερη αντοχή της βάσης. Οι βάσεις είναι αρνητικά φορτισμένες λόγω της παρουσίας ιόντων ΟΗ.

Ισχυρές βάσεις είναι εκείνες οι βάσεις οι οποίες είναι εντελώς διαχωρισμένες στο νερό, π.χ. ΝαΟΗ, δηλαδή υδροξείδιο του νατρίου και ΚΟΗ, δηλαδή υδροξείδιο του καλίου.

Οι βάσεις εβδομάδας είναι αυτές που δεν είναι εντελώς αποσυνδεδεμένες στο νερό, π.χ. NH3, δηλ. Αμμωνία. Δεν έχει ιόν υδροξειδίου και σχηματίζει εβδομαδιαία βάση μόνο όταν διαλύεται στο νερό. Άλλα παραδείγματα κοινώς χρησιμοποιούμενων οικιακών βάσεων είναι ο βόρακας, η μαγειρική σόδα και το μαγνήσιο γάλα (που χρησιμοποιείται ως φάρμακο στομάχου).

Βασικές διαφορές

Οι βασικές διαφορές μεταξύ οξέος και βάσης δίνονται παρακάτω:

1. Τα οξέα και οι βάσεις είναι διαβρωτικές ουσίες. Το οξύ έχει την ικανότητα να δίνει ένα ιόν υδρογόνου ή ένα πρωτόνιο ή να δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Οι βάσεις είναι ικανές να δέχονται ένα ιόν υδρογόνου ή ένα πρωτόνιο ή να δώσουν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
2. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση και κολλώδη στην αφή. Οι βάσεις έχουν πικρή γεύση και ολισθηρό στην αφή.
3. Ο χημικός τύπος οξέων αρχίζει με Η, π.χ. HCL, HNO3 ενώ αυτή των βάσεων τελειώνει σε ΟΗ, π.χ. ΚΟΗ, ΝθΟΗ, κλπ.
4. Τα οξέα μετατρέπουν το χαρτί λακκούβας σε κόκκινο ενώ οι βάσεις το μετατρέπουν σε μπλε χρώμα.
5. Σε κλίμακα pH, τα οξέα έχουν pH μικρότερο από 7 ενώ οι βάσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.

συμπέρασμα

Τα οξέα και η βάση έχουν τη βασική σημασία τόσο στη χημεία όσο και στην καθημερινότητά μας. Αξίζει να μάθουμε γι 'αυτά. Στο παραπάνω άρθρο, συζητήσαμε τις διαφορές στα οξέα και τις βάσεις, τις φυσικές και χημικές ιδιότητές τους και τρεις θεωρίες για να καταλάβουμε τη φύση τους.